Question

实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是                                         （     ）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K₂SO₄

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K₂SO₃

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

Answer 1

D

解析:

K₂SO₄和K₂SO₃中K和S元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，A错。加入氯化钡，也可生成K₂SO₃白色沉淀，B错。将粉末加入盐酸中，产生气泡，只能证明原粉末有K₂SO₃，不能原粉末只有K₂SO₃，C错。