题目内容
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（ ）
| A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 | B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 | C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3 | D、将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
分析：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为2：1，白色粉末可能为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物；
B．亚硫酸钾与氯化钡反应也生成白色沉淀；
C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体；
D．加入盐酸有气泡，说明白色粉末含有亚硫酸钾，同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，有白色沉淀说明含有硫酸钾．
B．亚硫酸钾与氯化钡反应也生成白色沉淀；
C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体；
D．加入盐酸有气泡，说明白色粉末含有亚硫酸钾，同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，有白色沉淀说明含有硫酸钾．
解答：解：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为
：
=2：1，而硫酸钾与亚硫酸钾中钾原子与硫原子的物质的量之比都为2：1，所以白色粉末可能是亚硫酸钾或硫酸钾或为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，故A错误；
B．若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，溶于水与氯化钡反应也生成白色沉淀，故B错误；
C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体，故C错误；
D．加入盐酸有气泡，说明溶液中含有亚硫酸根，盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，故D正确；
故选D．
| 39g |
| 39g/mol |
| 16g |
| 32g/mol |
B．若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，溶于水与氯化钡反应也生成白色沉淀，故B错误；
C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体，故C错误；
D．加入盐酸有气泡，说明溶液中含有亚硫酸根，盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质推断与离子检验等，注意亚硫酸根对硫酸根检验的干扰，把握常见离子的检验方法为解答的关键，题目难度不大．
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