摘要：25℃时.在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中.加入过量金属锡(Sn).发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+.体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如右图所示. 下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后.c(Pb2+)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后.c(Pb2+)变小 C．升高温度.平衡体系中c(Pb2+)增大.说明该反应△H>0 D．25℃时.该反应的平衡常数K＝2.2 [解析]答案:D 由于铅是固体状态.往平衡体系中加入金属铅后.平衡不移动.c(Pb2+)不变,往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后.平衡向左移动.c(Pb2+)变大,升高温度.平衡体系中c(Pb2+)增大.平衡向左移动.说明该反应是放热反应.△H﹤0,25℃时.该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2.故D项正确. 此题也是新情景.考查平衡移动原理以及平衡常数计算.题目不偏不怪.只要基础扎实的同学都能顺利作答.
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25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
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25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＞0，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
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25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2+(aq)
Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
），发生反应：
，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是
固体后，c（Sn2）变小