题目内容
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2+(aq)
Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
【答案】
D
【解析】铅时固体，增加其质量，平衡不移动，A不正确。增大c(Sn2+)，平衡向逆反应方向移动，c(Pb2+)变大，B不正确。升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，C不正确。平衡时c(Pb2+)和c(Sn2+)浓度分别是0.10mol/L和0.22mol/L，所以平衡常数K＝c(Sn2+)/c(Pb2+)＝2.2，D正确，答案选D。
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Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |