Question

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s）△H＞0，体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大

B、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大

C、30℃时，该反应的平衡常数K＞2.2

D、往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小

Answer 1

分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；
B、根据该反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动分析；
C、由图可知，平衡时c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算；
D、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动．

解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb²⁺）不变，故A错误；
B、该反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动，平衡体系中c（Pb²⁺）减小，故B错误；
C、由图可知，平衡时c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k=

0.22mol/L

0.1mol/L

=2.2，升高温度，平衡向着正向移动，平衡常数增大，故C正确；
D、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb²⁺）增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度-时间图象、化学平衡常数的计算等，题目难度中等，注重了基础知识的考查，注意熟练掌握影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算方法．