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(1)选择必要的装置制备并收集干燥、纯净的氧气，按气流方向装置的正确连接顺序为_________________ (填仪器接口的字母编号)；检查装置E气密性的操作过程为___________。
(3)步级④中固体B经过洗涤得到金红石，验证金红石Cl–己洗净的实验方法是____________
(4)步骤⑤中产生的尾气Y中含有少量Cl2会污染环境，下列可用于吸收Cl2的试剂为_______(填字母序号) ．
a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．浓NaOH溶液 d．石灰乳
(5)分析下表数据，步骤⑥中分离TiCl4和SiCl4混合物的操作名称为_______，所用到的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计外还有________________。
该反应在不同温度下的平衡常数K见下表，下列叙述中正确的是 
B．增大压强可以提高M的转化率
C．通入足量的CO2，M可以完全转化为MO
D．700℃时，平衡体系中
|
一定条件下，某金属M与CO2发生反应：M(s)＋CO2(g)
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| [ ] | |
A． |
该反应是放热反应 |
B． |
增大压强可以提高M的转化率 |
C． |
通入足量的CO2，M可以完全转化为MO |
D． |
700℃时，平衡体系中n(CO2)＝n(CO) |
MO(s)＋CO(g)．该反应在不同温度下的平衡常数K见下表，下列叙述中正确的是
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH3
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：
①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入NH3的物质的量 |
| y | NH3的物质的量 | 平衡常数K | NH3的转化率 | 生成物物质的量总和 |
I、已知反应：
3I－（aq）+S2O82－(aq) 
I3－(aq)+2SO42－(aq);
（1）写出反应的平衡常数表达式
K= 。
（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应
的 △H 0（填>、<、=）。
（I）、（II）两线中，使用催化剂的是 线。
（3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为 。
（4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(I－)/mol·L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
| c(S2O82－/mol·L－1) | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
| t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
则：该实验的目的是
显色时间t1= s
分析表中数据，得出的结论是
II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题。
①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）
（填“>”、“<”、“=”）。
②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，
在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转
化率的有 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
E．加入催化剂 F．移出氧气
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