题目内容

I、已知反应:

3I(aq)+S2O82(aq) I3(aq)+2SO42(aq);

   (1)写出反应的平衡常数表达式

        K=                  

   (2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应

的 △H      0(填>、<、=)。

       (I)、(II)两线中,使用催化剂的是          线。

   (3)反应中发生反应的I与被氧化的I的物质的量比为              

   (4)反应的速率可以用I3与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下:

实验编号

c(I)/mol·L1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(S2O82/mol·L1)

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040

t/s

88

44

22

11

t1

        则:该实验的目的是                                                      

        显色时间t1=                s

        分析表中数据,得出的结论是                                             

                                                                                

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

  硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

  某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题。

   ①平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)       K(B)

(填“>”、“<”、“=”)。

   ②已知上述反应的是放热反应,当该反应处于平衡状态时,

在体积不变的条件下,下列选项中有利于提高SO2平衡转

化率的有           (填字母)。

     A.升高温度  B.降低温度  C.增大压强   D.减小压强

E.加入催化剂  F.移出氧气

I、

   (1)

   (2)<,(II)

   (3)3:2

   (4)研究I、S2O82-浓度对反应速率的影响;22;反应速率与反应物浓度乘积成正比。

II、   (1)①=  ②B、C

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