摘要：1397．一学生设计了如下实验方案.从NaCl.CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2. 回答下列问题: (1)B物质的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿. (2)将此实验分离得到的NaCl.经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误.请写出错误的这一步正确的设计方案＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. (3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比.可称量B物质和另一物质的质量来确定.这种物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
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某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。
回答下列问题：
（1）B物质的名称是 。
（2）将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：
（3）若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl2固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为 。
查看习题详情和答案>>某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）
（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有_________________。
（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：
①提出问题假设
假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响
假设2：________________
②设计实验方案，进行实验。
请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：
①提出问题假设
假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响
假设2：________________
②设计实验方案，进行实验。
请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式______________
实验二、氯水的制取及性质
资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：
实验二、氯水的制取及性质
资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________
（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________。
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②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________
（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________。