摘要：15．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中.恢复至室温.所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是w w w. k#s5 ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④ 解析:Na2O2与Na2O.生成的OH-浓度相同.均约为0.2mol/L, Na2CO3因水解.使 阴离子浓度稍增大:CO32- + H2O HCO3- + OH-.所以C正确. 答案:C
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（2010?安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ）
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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化）（ ）
①Na2O ②Na2CO3 ③NaCl．
①Na2O ②Na2CO3 ③NaCl．
| A、①=②=③ | B、①＞②＞③ | C、①=②＞③ | D、①＞②=③ |
钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是 ；
（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是 ；
（4）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠 g．
（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 （忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为 （列出计算过程）．
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（1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
（4）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是