Question

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化）（　　）
①Na₂O     ②Na₂CO₃       ③NaCl．

• A、①=②=③
• B、①＞②＞③
• C、①=②＞③
• D、①＞②=③

Answer 1

分析：Na₂O与水反应生成NaOH，OH^-浓度约为0.02mol，Na₂CO₃因水解，使阴离子浓度稍增大：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，NaCl溶液中阴离子约为0.01mol，以此解答．

解答：解：①Na₂O与水反应生成NaOH，OH^-浓度约为0.02mol，③NaCl的浓度为0.1mol/L，②碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于③，则所得溶液阴离子个数的大小顺序是①＞②＞③，
故选B．

点评：本题综合考查钠的化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注重对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题．注意溶液中的化学反应，难度不大．