将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中.恢复至室温.所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是:①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)：①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④

【答案】

C

【解析】略

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（2010?安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（　　）

A．①＞②＞③＞④

B．①＞②＞④＞③

C．①=②＞③＞④

D．①=②＞③=④

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化）（　　）
①Na₂O ②Na₂CO₃ ③NaCl．

A、①=②=③

B、①＞②＞③

C、①=②＞③

D、①＞②=③

钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）将0.01mol下列物质①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是

；
（3）现有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是

；
（4）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠

g．
（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是

（忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为

（列出计算过程）．

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na₂O₂②Na₂O　 ③Na₂CO₃　　 ④NaCl

A.①>②>③>④　　　　　　　　　　　　 B.①>②>④>③

C.①=②>③>④　　　　　　　　　　　　 D.①=②>③=④

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③

C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④