摘要：(1)用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示. 计算公式为＝△C / △t 时间: 反应速率的单位:mol/ mol/ mol/ (2)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比.例: 2AC:ν = 2 :3 :1 :4
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汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空气中氮氧化物。
（1）NO和NO2转化的主要化学原理是：已知：
O2(g)
2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1；NO2(g)
NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol-1；
则2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) ΔH＝________kJ·mol-1。
（2）NOx对平流层O3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：
（1）NO和NO2转化的主要化学原理是：已知：
O2(g)
2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1；NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol-1；则2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) ΔH＝________kJ·mol-1。
（2）NOx对平流层O3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：
则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：________________________。
（3）在2 L密闭容器中反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N2O4）。试填空。
（3）在2 L密闭容器中反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N2O4）。试填空。
① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中 正确的是：____________。（填字母）
A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为：_____mol·L-1。
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A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为：_____mol·L-1。
（2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）①该反应的熵变△S
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H
（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O2）=
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
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（1）①该反应的熵变△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是
C
C
（选填序号）．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
| 时间/浓度/（mol?L-1） | c（NH3） | c（O2） | c（NO） | c（H2O） |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第 2min | 3.2 | 4.5 4.5 |
0.8 | 1.2 |
| 第 4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第 6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
0.75 mol?L-1?min-1
0.75 mol?L-1?min-1
；②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
升高温度（或使用催化剂）
升高温度（或使用催化剂）
．该条件下，反应的平衡常数K=3
3
（只写计算结果，不标单位）．（2010?沈阳二模）在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：
（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是
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（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
．（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是
先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
．②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是
0.0125mol?L-1
0.0125mol?L-1
．（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当
硝酸与铜丝脱离接触
硝酸与铜丝脱离接触
时反应、自动停止，在U形管短管上部（或U形管左管上部）
U形管短管上部（或U形管左管上部）
处观察到无色的NO气体．②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是
再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
．③图3装置与图1、图2装置相比，优点是
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
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