Question

（2010?沈阳二模）在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：

（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因

由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O₂作用生成NO₂，NO₂溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生

．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是

先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a

．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是

0.0125mol?L^-1

．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当

硝酸与铜丝脱离接触

时反应、自动停止，在

U形管短管上部（或U形管左管上部）

处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO₃反应生成的气体是NO，而不是N₂，需要的简单操作是

再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色

．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是

能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO₂的过程）

．

Answer 1

分析：（1）根据金属铜和硝酸的反应情况来书写方程式；
（2）根据一氧化氮和二氧化氮的性质结合大气压强原理来解释；
（3）一氧化氮不和氧气结合即可避开变为二氧化氮的可能；
（4）①根据实验装置的工作原理来判断反应的发生和结束情况；
②一氧化氮和氧气反应生成硝酸的反应为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，根据公式c=

n

V

来计算浓度；
③根据装置特点对比来确定反应的优缺点．

解答：（1）金属铜能和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）根据一氧化氮易和氧气反应的性质，可以得出：由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O₂作用生成NO₂，NO₂溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生，
故答案为：由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O₂作用生成NO₂，NO₂溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生；
（3）①一氧化氮不和氧气结合的途径是先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a，
故答案为：先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a；
 ②一氧化氮和氧气反应生成硝酸的反应为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，设生成硝酸的物质的量为x，则
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
4    3          4
  

V×21%

22.4

     x
则

3

21%V 22.4

=

4

x

，解得x=0.0125Vmol，根据c=

n

V

，则硝酸的浓度是0.0125mol?L^-1，故答案为：0.0125mol?L^-1；
（4）①硝酸与铜丝脱离接触时，反应即刻停止，此时在U形管短管上部（或U形管左管上部）察到无色的NO气体，
故答案为：硝酸与铜丝脱离接触；U形管短管上部（或U形管左管上部）；
②一氧化氮极易和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，但是氮气不具有此性质，所以可以再将分液漏斗的活塞慢慢打开，如果在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色，则证明Cu与稀HNO₃反应生成的气体是NO，而不是N₂，
故答案为：再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色；
③图3装置与图1、图2装置相比，能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，此外还可以验证NO被氧化成NO₂的过程，
故答案为：能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO₂的过程．

点评：本题是一道化学实验方案评价的知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度大，综合性强．