摘要： 有关元素A.B.C.D.E的信息如下 元素 有关信息 A 元素主要化合价为-2.A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质 B 所在主族序数与所在周期序数之差为4 C 原子中含10个P电子 D 最高价氧化物对应的水化物.能电离出电子数相等的阴.阳离子 E 生活中常见金属.它有两种氯化物.相对原子质量相差35.5 请回答下列问题: (1)元素A-E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为 (2)E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物.下列说法正确的是 . ①保存EB2溶液时.需向溶液中加入少量E单质 ②EB2只能通过置换反应生成.EB3只能通过化合反应生成 ③铜片.碳棒和EB3溶液组成原电池.电子由铜片沿导线流向碳棒 ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液.原无色溶液都变为紫色 (3)用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系.如c(C2-)= . (4)将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中.两者恰好完全反应.生成物中含有三种含B元素的离子.其中两种离子的物质的量的变化示意图如下图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是 .该反应中转移电子的物质的量是 . (5)工业上冶炼E单质的化学方程式为 [答案](1)SO2.Na2O2 (2)①③ (3)c(S2-)= 1/2[c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-)]或c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S) (4)16.8g 0.21mol (5)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe [解析]根据题给信息A为氧元素.实验室可以用双氧水来制备氧气,所在主族序数与所在周期序数之差为4.B元素为氧或者氯.因为A为氧.所以B为氯元素,C元素原子中含10个P电子.P电子一定为2p63p4.C元素为硫,最高价氧化物对应水化物.能电离出电子数相等的阴.阳离子.由于Mg(OH)2.Al(OH)3难溶.所以该物质为NaOH.D为钠元素,E有两种氯化物.相对原子质量相差35.5.E有变价.为Fe元素. (1)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等.这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO2.Na2O2 (2)FeCl2可以通过化合反应制得.如:2FeCl3+Fe=3FeCl2.FeCl3可以通过分解反应制得如2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液.溶液呈蓝色.苯酚溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液.溶液显紫色.正确的说法为①③. (3)在Na2S溶液中.根据电荷守恒有:2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+).根据物料守恒有:c(Na+) = 2 [c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)].变形即可. (4)根据得失电子守恒.Cl2与KOH反应生成KClO.KClO3外.还有KCl生成.依据ClO-和ClO3-的物质的量配平方程式.有5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O.转移电子0.03*7=0.21mol.反应消耗KOH的质量为0.03*10*56=16.8g. (5)工业炼铁是用CO还原铁矿石制得

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