Question

有关元素A、B、C、D、E的信息如下：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子中含10个P电子
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5

请回答下列问题：

（1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。

（2）E元素与B元素可形成EB₂和EB₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。

①保存EB₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②EB₂只能通过置换反应生成，EB₃只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EB₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

（3）用化学符号表示D₂C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C^2－)=______________。

（4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。

（5）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。

Answer 1

（1）SO₂、Na₂O₂（各2分）

（2）①③（3分）

（3）c(S^2-)= 1/2[c(Na⁺)+c(H⁺)- c(HS^-)-c(OH^-)]或c(S^2-)= 1/2c(Na⁺)- c(HS^-)-c(H₂S)(其它合理答案也可)（2分）

（4）16.8g （2分），0.21mol（2分）

（5）Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe（3分）

解析:

根据题给信息A为氧元素，实验室可以用双氧水来制备氧气；所在主族序数与所在周期序数之差为4，Ｂ元素为氧或者氯，因为Ａ为氧，所以B为氯元素；Ｃ元素原子中含10个P电子，P电子一定为2p⁶3p⁴，Ｃ元素为硫；最高价氧化物对应水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，由于Mg(OH)₂、Al(OH)₃难溶，所以该物质为NaOH，Ｄ为钠元素；E有两种氯化物，相对原子质量相差35.5，E有变价，为Fe元素。

（1）)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等，这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO₂、Na₂O₂。

（2）FeCl₂可以通过化合反应制得，如：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，FeCl₃可以通过分解反应制得如2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O；淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl₃的浓溶液，溶液呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴FeCl₃的浓溶液，溶液显紫色，正确的说法为①③。

（3）在Na₂S溶液中，根据电荷守恒有：2c(S^2-)+ c(HS^-)+c(OH^-)= c(Na⁺)+c(H⁺)，根据物料守恒有：c(Na⁺) = 2 [c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]，变形即可。

（4）根据得失电子守恒，Cl₂与KOH反应生成KClO、KClO₃外，还有KCl生成，依据ClO^—和ClO₃^—的物质的量配平方程式，有5Cl₂+10KOH=7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O，转移电子0.03×7=0.21mol，反应消耗KOH的质量为0.03×10×56=16.8g。

（5）工业炼铁是用CO还原铁矿石制得。

本题是以物质结构和元素周期律为载体考查元素及其化合物及基本理论知识。