Question

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元 素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式______
（2）下列说法不正确的是______（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______
（4）已知：2AO₂（g） A₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO₂和A₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由______开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
③前10min内用AO₂表示的化学反应速率v（AO₂）=______mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

【答案】分析：A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，说明生成的盐含有的元素全部为非金属元素，则应为N；
B最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素；
CM层上有3个电子，应为Al元素；
D短周期原子半径最大的主族元素，应为Na元素；
E最高正价与最低负价代数和为6，则最高正价为+7，应为Cl元素．
（1）根据A最高价氧化物对应的水化物（甲）为HNO₃，气态氢化物（乙）为NH₃，书写反应的离子方程式；
（2）①B为C元素，对应的最高价氧化物为CO₂，可用CaCO₃和盐酸反应制备；
②Al与冷的浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行；
③Al和铜与稀硫酸组成的原电池中，Al较活泼，应作原电池的负极；
（3）电解饱和NaCl溶液，生成NaOH、H₂、Cl₂，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）①反应为可逆反应，所加入的物质既有反应物，也有生成物，则正逆反应同时；
②a、b两个点中，b点物质的浓度不再发生变化，应达到平衡状态b；
③化学反应中，物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，则X为NO₂的变化曲线，Y为 N₂O₄的变化曲线．
解答：解：A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，说明生成的盐含有的元素全部为非金属元素，则应为N；
B最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素；
CM层上有3个电子，应为Al元素；
D短周期原子半径最大的主族元素，应为Na元素；
E最高正价与最低负价代数和为6，则最高正价为+7，应为Cl元素．
（1）A最高价氧化物对应的水化物（甲）为HNO₃，气态氢化物（乙）为NH₃，二者反应的离子方程式为H⁺+NH₃=NH₄⁺，故答案为：H⁺+NH₃=NH₄⁺；
（2）①B为C元素，对应的最高价氧化物为CO₂，可用CaCO₃和盐酸反应制备，反应不用加热，可用①图装置制备，故①正确；
②Al与冷的浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，所以可用Al制备的槽车运输浓硝酸，故②正确；
③Al和铜与稀硫酸组成的原电池中，Al较活泼，应作原电池的负极，被氧化，故③错误，
故答案为：③；
（3）电解饱和NaCl溶液，生成NaOH、H₂、Cl₂，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）已知：2NO₂（g） N₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，
①反应为可逆反应，所加入的物质既有反应物，也有生成物，则正逆反应同时，故答案为：正逆反应同时；
②a、b两个点中，b点物质的浓度不再发生变化，应达到平衡状态，故答案为：b；
③化学反应中，物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，则X为NO₂的变化曲线，Y为 N₂O₄的变化曲线，
v（NO₂）==0.04mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.04．
点评：本题考查较为综合，涉及元素的推断，电化学以及化学平衡等问题，题目难度综合度较高，难度较大，本题易错点为（4），注意化学平衡图象的分析．