摘要：下表是元素周期表的前三周期.用相应的化学用语回答下列问题: a b c d e f g (1)g的单质与f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 . (2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图).其中横座标:“2 代表 .“8 代表 . (3)a.b.c.d.e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图).横座标序号“1 氢化物的体类别为 :①共价化合物.②离子化合物, CH4位于该坐标图中的横座标的序号 ,某燃料电池用CH4作燃料.KOH溶液作电解质.则该燃料电池负极的电极反应为: .
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下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
（1）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的化学方程式：①
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图所示，序号“5”氢化物的化学式为
．
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（1）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的化学方程式：①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．所得溶液的物质的量浓度最大值为1mol/L
1mol/L
．（液体的体积变化忽略不计）（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图所示，序号“5”氢化物的化学式为
CH4
CH4
，序号“1”氢化物的电子式为
下表是元素周期表的前三周期：| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | D | E | F | |||
| 三 | G | H | I | J |
（1）写出下列元素的元素的符号：F
F
F
、JAr
Ar
．（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是
Na2O
Na2O
、Na2O2
Na2O2
，它们都是离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物．（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3
Al（OH）3
（用化合物的化学式表示）．（4）只含有A、C两种元素的化合物称为
烃
烃
，这些化合物中：①相对分子质量最小的是
CH4
CH4
，该化合物的分子空间构型是正四面体
正四面体
；②分子中含有双键，但原子数最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
，它与HCl反应的化学方程式为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
；（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为
原电池
原电池
．其中C极为正极
正极
，（填正负极）并写出该电极反应式为：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．电子流动方向H流向C
H流向C
．
下表是元素周期表的前三周期：| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | D | E | F | |||
| 三 | G | H | I | J | K |
（1）写出下列元素的元素符号：D
N
N
、KAr
Ar
．（2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是
NaF
NaF
、它是离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物．（3）非金属性最强的元素是
F
F
，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是H2SO4
H2SO4
＜HClO4
HClO4
．（填化学式）（4）写出化合物A2E2的电子式
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，对该装置判断正确的是
C
C
A．C极是原电池的负极，发生还原反应
B．C极是原电池的正极，发生氧化反应
C．H极是原电池的负极，发生氧化反应
D．H极是原电池的正极，发生还原反应
（6）下列判断正确的是
B
B
A、原子半径：B＜C＜D＜E＜F B、氢化物稳定性：C＜D
C、G能从H的盐溶液中置换出H D、简单阴离子的还原性：I＜J．
下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号
（2）d元素名称为
．
（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是（填化学式）
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图Ⅱ）中序列“5”的氢化物的名称是
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（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号
O2-
O2-
、O22-
O22-
．（2）d元素名称为
氮
氮
，其双原子分子的电子式为（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是（填化学式）
Si
Si
晶体，1mol该晶体中含有2
2
mol化学键．（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图Ⅱ）中序列“5”的氢化物的名称是
甲烷
甲烷
，空间构型为正四面体
正四面体
；序列“2”的氢化物的结构式是H-O-H
H-O-H
，属于极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．（16分）下表是元素周期表的前三周期：
| | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | A | | | | | | | |
| 二 | B | | | C | D | E | F | |
| 三 | G | | H | | | | I | J |
⑴写出下列元素的元素的符号：
F______________、J_____________。
⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是_________________(填“离子”或“共价”)化合物。
⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
⑷只含有A、C两种元素的化合物称为_____________，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是________________，该化合物的分子空间构型是_______________；
②分子中含有双键，但原子数最少的是______________，它与HCl反应的化学方程式为______________________________；
⑸将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，该装置称为_____________。其中C极为______________，（填正负极）并写出该电极反应式为：____________________。请在下图中标出电子流动方向。
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