Question

下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H			I	J	K

回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：D

N

、K

Ar

．
（2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是

NaF

、它是

离子

（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）非金属性最强的元素是

F

，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是

H₂SO₄

＜

HClO₄

．（填化学式）
（4）写出化合物A₂E₂的电子式

．
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，对该装置判断正确的是

C

A．C极是原电池的负极，发生还原反应
B．C极是原电池的正极，发生氧化反应
C．H极是原电池的负极，发生氧化反应
D．H极是原电池的正极，发生还原反应
（6）下列判断正确的是

B

A、原子半径：B＜C＜D＜E＜F         B、氢化物稳定性：C＜D
C、G能从H的盐溶液中置换出H   D、简单阴离子的还原性：I＜J．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的物质可知，A为H、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Al、I为硫、J为Cl、K为Ar，
（1）D为氮、K为Ar；
（2）G元素与F元素形成的化合物为氟化钠，由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物；
（3）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于第二期ⅦA族，为氟元素；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（4）化合物A₂E₂为H₂O₂，分子中氧原子之间形成1对共用电子对、氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（5）原电池反应为2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₂+3H₂↑，负极反应氧化反应，正极发生还原反应；
（6）A．同周期自左而右原子半径减小；
B．非金属性越强氢化物越稳定；
C．钠与盐溶液反应，是钠与水反应，不能将金属从盐溶液中置换出来；
D．非金属性越强，阴离子还原性越弱．

解答：解：由元素在周期表中的物质可知，A为H、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Al、I为硫、J为Cl、K为Ar，
（1）D为氮，其元素符号为N，K为Ar，故答案为：N；Ar；
（2）G元素与F元素形成的化合物为NaF，属于离子化合物，故答案为：NaF；离子；
（3）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于第二期ⅦA族，为氟元素；非金属性Cl＞S，故酸性H₂SO₄＜HClO₄，
故答案为：F；H₂SO₄、HClO₄；
（4）化合物A₂E₂为H₂O₂，分子中氧原子之间形成1对共用电子对、氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（5）原电池反应为2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₂+3H₂↑，H极为Al，发生氧化反应，作负极，C极为碳，作正极，发生还原反应，故C正确，故答案为：C；
（6）A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径原子半径：B＞C＞D＞E＞F，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性：C＜D，故B正确；
C．钠与盐溶液反应，是钠与水反应，不能将金属从盐溶液中置换出来，故C错误；
D．非金属性J＞I，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故简单阴离子的还原性：I＞J，故D错误；
故答案为：B．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意基础知识的理解掌握．