题目内容
下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号
（2）d元素名称为
．
（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是（填化学式）
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图Ⅱ）中序列“5”的氢化物的名称是
（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号
O2-
O2-
、O22-
O22-
．（2）d元素名称为
氮
氮
，其双原子分子的电子式为（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是（填化学式）
Si
Si
晶体，1mol该晶体中含有2
2
mol化学键．（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图Ⅱ）中序列“5”的氢化物的名称是
甲烷
甲烷
，空间构型为正四面体
正四面体
；序列“2”的氢化物的结构式是H-O-H
H-O-H
，属于极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．分析：根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
（1）由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为氧离子、过氧根离子；
（2）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，且N原子含有1对孤对电子；
（3）第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供
；
（4）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷．
（1）由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为氧离子、过氧根离子；
（2）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，且N原子含有1对孤对电子；
（3）第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供
| 1 |
| 2 |
（4）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷．
解答：解：根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
（1）由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为O2-、O22-，
故答案为：O2-、O22-；
（2）d为氮元素，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，且N原子含有1对孤对电子，其电子式为，
故答案为：氮；；
（3）第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供
，故1mol该晶体中含有Si-Si键1mol×4×
=2mol，
故答案为：Si；2；
（4）序列“5”的氢化物的沸点最低为甲烷，分子为正四面体结构，序列“2”为水，其结构式为H-O-H，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：甲烷；正四面体；H-O-H；极性．
（1）由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为O2-、O22-，
故答案为：O2-、O22-；
（2）d为氮元素，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，且N原子含有1对孤对电子，其电子式为，
故答案为：氮；
；（3）第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：Si；2；
（4）序列“5”的氢化物的沸点最低为甲烷，分子为正四面体结构，序列“2”为水，其结构式为H-O-H，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：甲烷；正四面体；H-O-H；极性．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度中等，（3）为易错点，注意晶体硅的结构，利用均摊法计算．
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下表是元素周期表的前三周期：
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