题目内容

下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的化学方程式：①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．所得溶液的物质的量浓度最大值为
1mol/L
1mol/L
．（液体的体积变化忽略不计）
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图所示，序号“5”氢化物的化学式为
CH4
CH4
，序号“1”氢化物的电子式为
．
分析：（1）f为Na、g为Al，在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，则溶质为NaAlO2，即Al与NaOH恰好完全反应；
（2）由沸点可知，序号“5”氢化物最低，序号“1”氢化物的最大，a、b、c、d、e的氢化物中，LiH为离子化合物，沸点最大，b、c、d、e的沸点在增大，即b的氢化物甲烷的沸点最低．
解答：解：（1）f为Na、g为Al，在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，则溶质为NaAlO2，即Al与NaOH恰好完全反应，发生的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，5g单质中Na、Al的物质的量相同，均为0.1mol，生成0.1molNaAlO2，溶液体积近似为100mL，则c=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；1mol/L；
（2）由沸点可知，序号“5”氢化物最低，序号“1”氢化物的最大，a、b、c、d、e的氢化物中，LiH为离子化合物，沸点最大，c、d、e的氢化物物中含氢键，所以b、c、d、e的沸点在增大，即b的氢化物甲烷的沸点最低，所以序号“5”氢化物的化学式为CH4，序号“1”氢化物的电子式为，
故答案为：CH4；．
点评：本题考查位置、结构、性质，侧重物质的性质的考查，注意Al与NaOH的反应及沸点比较即可解答，明确沸点为离子晶体大于分子晶体，且含氢键的物质沸点高，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 A
二 B C D E F
三 G H I J
回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素的符号：F
F
F
、J
Ar
Ar
．
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
，它们都是
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，属于两性氢氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（用化合物的化学式表示）．
（4）只含有A、C两种元素的化合物称为
烃
烃
，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是
CH4
CH4
，该化合物的分子空间构型是
正四面体
正四面体
；
②分子中含有双键，但原子数最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
，它与HCl反应的化学方程式为
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
；
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为
原电池
原电池
．其中C极为
正极
正极
，（填正负极）并写出该电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．电子流动方向
H流向C
H流向C
．
下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 A
二 B C D E F
三 G H I J K
回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：D
N
N
、K
Ar
Ar
．
（2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是
NaF
NaF
、它是
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）非金属性最强的元素是
F
F
，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是
H2SO4
H2SO4
＜
HClO4
HClO4
．（填化学式）
（4）写出化合物A2E2的电子式
．
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，对该装置判断正确的是
C
C

A．C极是原电池的负极，发生还原反应
B．C极是原电池的正极，发生氧化反应
C．H极是原电池的负极，发生氧化反应
D．H极是原电池的正极，发生还原反应
（6）下列判断正确的是
B
B

A、原子半径：B＜C＜D＜E＜F         B、氢化物稳定性：C＜D
C、G能从H的盐溶液中置换出H   D、简单阴离子的还原性：I＜J．
下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号
O2-
O2-
、
O22-
O22-
．
（2）d元素名称为
氮
氮
，其双原子分子的电子式为
．

（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是（填化学式）
Si
Si
晶体，1mol该晶体中含有
2
2
mol化学键．
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图Ⅱ）中序列“5”的氢化物的名称是
甲烷
甲烷
，空间构型为
正四面体
正四面体
；序列“2”的氢化物的结构式是
H-O-H
H-O-H
，属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．

下表是元素周期表的前三周期，针对表中A～G七种元素填空：

       族

周期         ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1           A                                                 

2                                B      C      D              

3           E                                  F      G       

（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为        。

（2）七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是        （用化学式表示，下同）；碱性最强的是         ，该化合物属于                  。（选填离子或共价化合物），该化合物的电子式为              ，所含化学键类有      、         。

（3）用A、D的单质可以制成燃料电池，电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液，用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中，在X极通入D的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的   极（选填正极或者负极），X极的电极反应式是      。当电池中转移1 mol 电子时，消耗A单质的体积为   L（标况）。

 

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