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元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为： 。
（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是 。
工业冶炼铝的装置示意图如右：
①阴极的反应式 ，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是 。
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 。
（4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是 。（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在
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元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为： 。
（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是 。
工业冶炼铝的装置示意图如右：
①阴极的反应式 ，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是 。
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 。
（4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是 。（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在
元素与物质的关系
1．元素的存在形态
(1)游离态：________中元素的存在形态．
(2)化合态：________中元素的存在形态．
例如：O、Ca、H、Na、S等元素之间组成的物质．
启发：一种元素可以自身形成一种或几种单质，也可以以不同价态与其他元素形成化合物，因此少数的几种元素，可以形成数目较多的物质，例如：下图所示．
2．元素的化合价和对应的化合物
(1)化合价：元素之间相互化合时，________，元素的这种性质称为元素的化合价．
(2)化合物中元素的化合价
化合物中元素化合价的规律：一般非金属氢化物中氢为＋1价，非金属元素显________；氧化物中氧元素为－2价，另一种元素为________；含氧酸中氧元素为－2价，其他元素显________．例如：
3．归类总结
按照物质组成元素的存在形态不同可以对物质进行分类．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________．
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．
(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________．
a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
(5)在25℃下，将amol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO－)＝c(Na+)，则溶液显________性(填“酸…‘碱”或“中”)；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________．
由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素 |