题目内容

元素与物质的关系

1.元素的存在形态

(1)游离态:________中元素的存在形态.

(2)化合态:________中元素的存在形态.

例如:O、Ca、H、Na、S等元素之间组成的物质.

启发:一种元素可以自身形成一种或几种单质,也可以以不同价态与其他元素形成化合物,因此少数的几种元素,可以形成数目较多的物质,例如:下图所示.

2.元素的化合价和对应的化合物

(1)化合价:元素之间相互化合时,________,元素的这种性质称为元素的化合价.

(2)化合物中元素的化合价

化合物中元素化合价的规律:一般非金属氢化物中氢为+1价,非金属元素显________;氧化物中氧元素为-2价,另一种元素为________;含氧酸中氧元素为-2价,其他元素显________.例如:

3.归类总结

按照物质组成元素的存在形态不同可以对物质进行分类.

练习册系列答案
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(2013?江苏三模)实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3.其工艺流程为:

(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为
BaSO4
BaSO4
.图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是
温度升高,Ni2+的水解程度增大
温度升高,Ni2+的水解程度增大
.
(2)工艺流程中“副产品”的化学式为
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
.
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤.请对该实验方案进行评价:
方案错误;在调节pH前,应先在滤液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
方案错误;在调节pH前,应先在滤液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正).
(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol?L-1,则Ca2+的浓度为
3×10-6
3×10-6
mol?L-1.(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11)
(5)电解产生2NiOOH?H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH?H2O沉淀.第②步反应的离子方程式为
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
.
钨是属于有色金属,也是重要的战略金属,钨矿在古代被称为“重石”. 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸,同年,用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉,并命名该元素.钨是的用途十分广,涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域.现在高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)
高温
 W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
K=
c3(H2O)
c3(H2)
K=
c3(H2O)
c3(H2)
.
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为
60%
60%
;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应正反应为
吸热
吸热
反应 (填“吸热”或“放热”).
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度 25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一阶段反应的化学方程式为
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
;580℃时,固体物质的主要成分为
W2O5和WO2
W2O5和WO2
;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为
1:1:4
1:1:4

(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g) 
1400℃
约3000℃
 WI4(g).下列说法正确的有
AB
AB
.
A.灯管内的I2可循环使用
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
D.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢.

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