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(10分) (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)= 。
(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中amol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
②150℃时该反应的平衡常数K V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
| 17 |
| 2 |
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| 2 |
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
| c(CO2)2 |
| c(CO)2×c(O2) |
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在
(共10分)某化学小组以环己醇制备环己烯（如下图），
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是_________；
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填字母)洗涤；
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填字母)。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________________；
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母)；
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________(填字母)。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
（10分，每空2分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.摇匀后，液面下降，补充水
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是 mol/L。
（3）在标准状况下，将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)
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(10分) (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)= 。
(2)在压强为0.1
MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a
mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
②150℃时该反应的平衡常数K V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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