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Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是
为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
A．带刻度的烧杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是
（3）本实验装置丙中量筒的规格是
A．10mL B．100mL C．200mL D．500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=
（5）试简述速率不等的原因是
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：
A．B．C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）E的电子式是 。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌．净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
（4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+） 。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。（已知甲醇的燃烧热△H= -726．5kJ·mol-1，氢气的燃烧热△H= -285．8kJ·mol-1）
查看习题详情和答案>>（10分）．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：
（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
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(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
| c(HCl) |
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| (mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| 103 c(PbCl2) |
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| (mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
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A．B．C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）E的电子式是 。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌．净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
（4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+） 。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。（已知甲醇的燃烧热△H= -726．5kJ·mol-1，氢气的燃烧热△H= -285．8kJ·mol-1）
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