烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x＋4x NH₃ (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为________L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)　 ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　 ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　　 ΔH＝-180.5kJ·mol^-1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。

（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。

（1）某次实验所得数据：

加热前质量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加热后质量/g

容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶体　　　　　　　　　　　　　　    容器+无水CuSO₄

W₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W₃

写出所得结晶水含量(x%)的计算公式：____________________________________。

（2）实验时至少要进行几次称量操作？________。为何有时不得不多进行一次称量操作？________________________________________。

（3）若CuSO₄×5H₂O晶体中含有Na₂SO₄×10H₂O，结果测得结晶水含量为180／411，则混合物中CuSO₄×5H₂O与Na₂SO₄×10H₂O的物质的量之比为____________。

某学生测定硫酸铜结晶水含量时：

（1）某次实验所得数据：

加热前质量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加热后质量/g

容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶体　　　　　　　　　　　　　　    容器+无水CuSO₄

W₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W₃

写出所得结晶水含量(x%)的计算公式：____________________________________。

（2）实验时至少要进行几次称量操作？________。为何有时不得不多进行一次称量操作？________________________________________。

（3）若CuSO₄×5H₂O晶体中含有Na₂SO₄×10H₂O，结果测得结晶水含量为180／411，则混合物中CuSO₄×5H₂O与Na₂SO₄×10H₂O的物质的量之比为____________。

　 （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

　 　 4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1

则N₂（g）+3H₂（g）　　2NH₃（g）的△H=　　　　　 。

　 （2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH₃）　　　　　　　 ；

②达到平衡时NH3的体积分数为　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　 图2 电解法合成氨装置

　 （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是　　　　　　　　　 。　

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：