Question

某学生测定硫酸铜结晶水含量时：

（1）某次实验所得数据：

加热前质量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加热后质量/g

容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶体　　　　　　　　　　　　　　    容器+无水CuSO₄

W₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W₃

写出所得结晶水含量(x%)的计算公式：____________________________________。

（2）实验时至少要进行几次称量操作？________。为何有时不得不多进行一次称量操作？________________________________________。

（3）若CuSO₄×5H₂O晶体中含有Na₂SO₄×10H₂O，结果测得结晶水含量为180／411，则混合物中CuSO₄×5H₂O与Na₂SO₄×10H₂O的物质的量之比为____________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1） ´100%  （2）4  因最后两次称量，误差大于0.1g  （3）2∶1 （2）测晶体中结晶水时，至少有：称容器、称容器+晶体、称加热后容器+无水物、称再加热后容器+无水物，为了减少误差：若前后再次加热后称量结果>0.1g，应继续加热称重，至相差<0.1g为止。