(1)已知:N2(g)+O2; △H=+180．5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2+6H2O(g),△H=-905 kJ·mol-12H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=--483．6 kJ·mol-1则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H= . (2)在一定条件下.将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中.反应情� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

　　 4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1

则N₂（g）+3H₂（g）　　2NH₃（g）的△H=　　　　　。

　（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH₃）　　　　　　　；

②达到平衡时NH3的体积分数为　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　图2 电解法合成氨装置

　（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是　　　　　　　　　。　

（1）-92．4kJ．mol^-1

（2）①0.04mol·L^-1·min^-1 ②40%

（3）N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

练习册系列答案

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（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol^－¹

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ·mol^－¹

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5 kJ·mol^－¹

①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝。

②已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^—1、497 kJ·mol^—1，则NO分子中化学键的键能为　　　　　 kJ·mol^—1。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前3s内的平均反应速率v (N₂) =_________________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K = 　　　。（只写出计算结果）

③该可逆反应△S 0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为：

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C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)         △H=－393.5 kJ·mol^－¹
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝            。
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①前3s内的平均反应速率v (N₂) = _________________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K =      　　　    。（只写出计算结果）
③该可逆反应△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
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