摘要：94．六价铬对人体有毒.含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子.再加入过量的石灰水.使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下:H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O 现用上法处理1×104 L 含铬78 mg·L-1 的废水,试回答: (1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 . . (2)需用绿矾多少千克? 答案:3 CaSO4 (2)m(FeSO4·7H2O)=12510
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(1997年上海，36)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
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(1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且
，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。
x | n(NaHSO3) |
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（2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
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已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| 750℃ |
②Na2CO3+Al2O3
| 750℃ |
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸
pH计或精密pH试纸
（填写仪器或试剂名称）．（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
使CrO42-转化为Cr2O72-
使CrO42-转化为Cr2O72-
．物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤
洗涤
、干燥．（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
．
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
NaOH溶液
NaOH溶液
（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳
通入过量二氧化碳
（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为| 26m |
| 17n |
| 26m |
| 17n |
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
III、I、IV
III、I、IV
．（2009?盐城一模）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：
（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=
（5）吸收剂X是
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．则样品中氯化铁的质量分数为
%．
%．．
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（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
| ||
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．（5）吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收剂X的作用是吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
．（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．则样品中氯化铁的质量分数为
| 162.5cV |
| m |
| 162.5cV |
| m |
（2011?镇江一模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
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Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe （OH）3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021
2.215×1021
．（2）“趁热过滤”时的温度应控制在
高于36℃
高于36℃
．（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行
不可行
不可行
，并说明理由若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
．（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
．上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）]杆构建而成．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：
原料库：
已知：①
不易被氧化成羧酸
②
不易被氧化成醛或酮
③
（R、R′、R″表示羟基）
请回答：
（1）原料X是 （选填序号字母）．
（2）②的反应条件是 ；⑧的反应类型是 ；D中官能团的名称 ．
（3）⑦的化学方程式是 ．
（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有“
”结构的共有 种．
（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯
…→D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是 ．
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原料库：
已知：①
不易被氧化成羧酸②
不易被氧化成醛或酮③
（R、R′、R″表示羟基）
请回答：
（1）原料X是
（2）②的反应条件是
（3）⑦的化学方程式是
（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有“
”结构的共有（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯
| HBr |