实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

（1）滴定达到终点的标志是                                           。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为        (保留小数点后叁位)。

（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为       mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有      。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）                                。

（2）步骤B目的是                                     。

（3）判断到达终点的现象是                                            。

（4）某同学四次测定的标准溶液体积（V）数据如下：

由此计算盐酸的浓度为            mol/L。

（5）下列操作实验操作会使测定结果偏大的是        。

①步骤A之前，先用待测液润洗锥形瓶

②滴定结束时，仰视读数

③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量NaOH

④配制标准KOH溶液定容时，仰视观察容量瓶颈部的刻度线