题目内容
用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 。
（2）步骤B目的是 。
（3）判断到达终点的现象是 。
（4）某同学四次测定的标准溶液体积（V）数据如下：
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V（mL） | 25.40 | 22.10 | 21.90 | 22．00 |
由此计算盐酸的浓度为 mol/L。
（5）下列操作实验操作会使测定结果偏大的是 。
①步骤A之前，先用待测液润洗锥形瓶
②滴定结束时，仰视读数
③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量NaOH
④配制标准KOH溶液定容时，仰视观察容量瓶颈部的刻度线
（1）BDCEAF（2分） （2）防止将标准液稀释（1分） （3）锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且半分钟内不褪色（2分） （4）0.1100 （2分）（5）①②④（3分）
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