2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，将1.6 mol SO₂和0.8 mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L^-1。请回答下列问题。

(1)达平衡时混合气体的体积为___________，SO₂的转化率为___________；

(2)若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=___________，b=___________。

(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO₂、y mol O₂和z molSO₃，反应达到平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为___________。

(9分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃．Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．

(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的                        

a．HCl        b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH    

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．                                    ； II．                                    

(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是__________________________________；     

(4)已知燃料电池中有1.6 g CH₄参加反应，则C电极理论上生成气体         L (标准状况)．

(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，

电解至CuSO₄完全反应，继续电解后加入             可能恢复至原浓度。

在一定温度和压强下，有如下反应：

2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃（g）,将1.6 mol SO₂和0.8 mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L^-1。请回答下列问题。

（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO₂的转化率为___________；

（2）若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a∶b=2∶1,在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=___________,b=___________。

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO₂、y mol O₂和z molSO₃，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为___________。

在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂(g)+O₂ (g)  2SO₃（g),将1.6 mol SO₂和0.8 mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L^-1。完成下列问题：

（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO₂的转化率为___________；

（2）若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂,且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=_________,b=_________；

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃,反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为_____________。