Question

实验桌上放着一瓶试剂，试剂标签上写着100ml 1mol/L FeCl₃．
（1）计算该溶液中溶质的质量是多少克？
（2）如果使该溶液中的Fe³⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少（要求写出简单过程）？

Answer 1

分析：（1）根据n=cV计算氯化铁的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（2）发生反应：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，根据方程式计算消耗NaOH的物质的量，再根据V=

n

c

计算氢氧化钠溶液的体积．

解答：解：（1）氯化铁的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，氯化铁的质量=0.1mol×161.5g/mol=16.15g，
答：该溶液中氯化铁的质量是16.15g．
（2）FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
     1       3
    0.1mol  n（NaOH）
n（NaOH）=

0.1mol×3

1

=0.3mol，
故需要氢氧化钠溶液的体积为

0.3mol

1mol/L

=0.3L，
答：需要氢氧化钠溶液的体积为0.3L．

点评：本题考查溶液浓度有关计算、根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．