Question

在一定温度和压强下，有如下反应：

2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃（g）,将1.6 mol SO₂和0.8 mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L^-1。请回答下列问题。

（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO₂的转化率为___________；

（2）若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a∶b=2∶1,在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=___________,b=___________。

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO₂、y mol O₂和z molSO₃，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为___________。

Answer 1

(1)80 L  60%

(2)2.4  1.2

(3)x∶y=2∶1  x+z=2

解析:

反应前后质量守恒1.6 mol×64 g·mol^-1+0.8 mol×32 g·mol^-1=1.6 g·L^-1×V，V=80 L。

       2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃（g）    ΔV

反应前  2       1              2        1

       1.6 mol   0.8 mol         0        0

     0.96 mol    0.48 mol     0.96 mol    0.48 mol

反应后，总物质的量为1.92 mol。

×100%=60%

a=2.4  b=1.2