已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（    ）

A．该反应的?H > 0

B．b代表50℃下E的Y-t曲线

C．m点(66，0.113)时有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)

D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s内X的平均反应速率为0.0005 mol·L^-1·s^-1

B．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

C．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

下列叙述中正确的是

A．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解

C．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量NH₄Cl固体后，c(Mg²⁺)增大

D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明HA的酸性大于HB

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（      ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

下列叙述不正确的是

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0，△S>0

    D．H₃PO₄的电离常数：K₁＞＞K₂＞＞K₃