题目内容
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是
A．60 s内X的平均反应速率为0.0005 mol·L-1·s-1
B．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大
C．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
B
解析: 2X(g)＋Y(g) Z(g)
起始量（mol） 1 1 0
转化量（mol） 0.6 0.3 0.3
平衡量（mol） 0.4 0.7 0.3
则60 s内X的平均反应速率为
。
保持温度和体积不变，增加X的浓度，可以提高其它反应物的转化率，但自身转化率会降低。因为反应是体积减小的可逆反应，当容器体积变为20L时，体系内压强降低，平衡向逆反应方向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。所以正确的答案是B。
练习册系列答案
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| A、60 s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1 | ||
B、将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的
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| C、若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 | ||
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 |