摘要：(1)PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍.求稀释后的PH (2)常温下某强酸溶液pH=a.强碱溶液pH=b.已知a+b＝12.酸碱溶液混合pH=7.求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系.
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（1）PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，求稀释后的PH
（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
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（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
pH |
12 |
12 |
2 |
2 |
|
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
A．③、④两溶液相比，两者的KW相同
B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①
C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
D．①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7 查看习题详情和答案>>
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
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