Question

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　） ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸

A．③、④两溶液相比，两者的K_W相同

B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

D．①、④两溶液按2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：常温下，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，
A．水的离子积常数只与温度有关；
B．等pH的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，稀释氨水促进一水合氨电离；
C．等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等pH等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，酸的物质的量越多，生成的氢气越多；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：常温下，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，
A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸性强弱无关，温度相同，水的离子积常数相同，故A正确；
B．等pH的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，稀释氨水促进一水合氨电离，所以稀释相同的倍数，氢氧化钠溶液的pH变化大于氨水，故B错误；
C．等体积等pH的③、④溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量的锌反应，醋酸生成氢气的量多，故C正确；
D．c（NH₃．H₂O）＞c（HCl）=0.01mol/L，①、④两溶液按2：1体积比混合后，溶液中存在物料守恒，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞2c（Cl^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合物料守恒来分析解答，难度中等．