室温下.有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A．在①.②中分别加入氯化铵晶体.两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍.所得溶液的pH:①＞②C．把①.④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．将溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

解析试题分析：A、氯化铵溶液中NH₄^＋水解，溶液显酸性，所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小，A不正确；B、氨水是弱碱，存在电离平衡NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，稀释促进电离。氢氧化钠是强碱，完全电离，所以在pH相等的条件下，分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②，B正确；C、氨水是弱碱，因此在pH＝12的条件下氨水的浓度大于0.01mol/L，因此与等体积pH＝2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，则反应后溶液中离子浓度大小关系是c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，C不正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，因此在pH＝2的条件下醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。所以与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，D不正确，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液酸碱性判断以及溶液中离子浓度大小比较

练习册系列答案

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