摘要：7．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应.生成H2的浓度与反应时间的关系如下图所示.下列结论不正确的是( ) A．若将锌粒改为锌粉.可以加快产生H2的速率 B．反应在2-4min内平均反应速率最大 C．反应前4min内生成H2的平均速率v (H2)=0.09mol·L-1·min-1 D．反应开始2min内平均反应速率最大
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已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H2的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是
[ ]
A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的速率
B．反应在2～4min内平均反应速率最大
C．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0．09mol·L-1·min-1
D．反应开始2min内平均反应速率最大
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B．反应在2～4min内平均反应速率最大
C．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0．09mol·L-1·min-1
D．反应开始2min内平均反应速率最大
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是 ．
（4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是 ；不妥之处是 ．
（5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是 ．
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甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是
（4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是
（5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是