Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

 

．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

 

1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

 

（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是

 

．
（4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是

 

；不妥之处是

 

．
（5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；
（2）弱电解质部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸；
（3）用滴有试液的试纸与标准比色卡对比；
（4）配制pH=l的HA溶液难以实现；实验操作中金属的表面积相同难控制；
（5）6.0g醋酸的物质的量=

6.0g

60g/mol

=0.1mol，6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，则生成1mol水放出的热量是10akJ．

解答：解：（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（2）弱电解质部分电离，则0.1mol/L的溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以pH＞1，
pH相等的强弱酸中，加水稀释促进弱酸电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，所以如果装HA溶液的试管中放出H₂的速率快就证明HA为弱酸，故选b；
故答案为：＞；b；
（3）pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，
故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；
（4）在溶液配制过程中，加水稀释促进弱电解质电离，所以配制pH=1的溶液难以实现，
锌粒的表面积难以控制相同，
故答案为：配制pH=l的HA溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同；
（5）6.0g醋酸的物质的量=

6.0g

60g/mol

=0.1mol，6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，则生成1mol水放出的热量是10akJ，所以其热化学方程式为：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=10a kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=10a kJ?mol^-1．

点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确强弱电解质划分标准是解本题关键，再结合溶液的配制、热化学方程式的书写、pH试纸的使用方法等知识点来分析解答，难度不大．