已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应.生成H2的浓度与反应时间的关系如下图所示.下列结论不正确的是 [ ]A．若将锌粒改为锌粉.可以加快产生H2的速率 B．反应在2-4min内平均反应速率最大C．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0．09mol·L-1·min-1 D．反应开始2min内平均反应速率最大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H₂的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是

[ ]

A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H₂的速率
B．反应在2～4min内平均反应速率最大
C．反应前4min内生成H₂的平均速率v(H₂)=0．09mol·L^-1·min^-1
D．反应开始2min内平均反应速率最大

D

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（2012?福建）实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

（填序号）
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是

残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀

残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀

．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mol?L^-1
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11
④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

中．
（ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是

气体未冷却到室温

气体未冷却到室温

（排除仪器和实验操作的影响因素）．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是

．
（4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是

；不妥之处是

．
（5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是

请按要求填空：

（1）下列关于化学实验操作或实验安全的叙述正确的是________________（填序号）

①称取一定质量的NaOH固体，应将NaOH置于已知质量的玻璃器皿中进行；

②测定未知溶液的pH，pH试纸先用蒸馏水润湿；

③酸碱中和滴定实验中，选用石蕊试液作指示剂；

④锌粒与稀H₂SO₄反应速率太小，为加大速率，向反应器内滴加几滴CuSO₄溶液；

⑤测定中和热实验中，所用酸、碱必须完全反应生成1 mol水；

⑥不慎将浓硫酸溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；

⑦称量一烧杯的质量，砝码试加的顺序由小到大；

⑧用BaCl₂溶液和稀硝酸检验的存在。

（2）CuO被H₂还原的产物中可能有红色的Cu₂O。若8.0 g CuO被H₂已全部还原成红色固体，请以简单实验证明还原产物中是否存在Cu₂O。（简要说明操作、现象和结论）

方法1_________________________________；

方法2_________________________________。

( 15 分）
实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
A.往烧瓶中加人MnO₂粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H₂体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为         mol·L^-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将   转移到  中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。