某化学学习小组在实验室里利用图1装置测定中和反应中的热效应．实验时将V1mL 1.0 mol．L-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．
据此请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）保温杯的作用是．
（3）某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是．
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（4）利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为mol?L^-1
（5）除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题（说出1点即可）．

50mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用．
（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”）
（5）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：

温度	起始温度t1/℃			终止温度 t1/℃	温度差 （t2-t1）t1/℃
实验次数	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH₂O的△H= kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（3）将V₁mL 0.4mol/L H₂SO₄溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是
A  做该实验时环境温度为22℃
B  该实验表明化学能可转化为热能
C  NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

下列实验基本操作正确的是（　　）

进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题：

（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）利用该装置测得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
②由题干及图形可知，V₁/V₂=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L．