摘要：2009年10月7日.本年度诺贝尔自然科学奖最后一个奖项--化学奖揭晓.来自美国.以色列的3位科学家因“对核糖体结构和功能的研究 而获奖.核糖体中只含两种成分: 65%的核糖核酸(RNA)和35%的蛋白质.下列有关核糖核酸和核蛋白的说法不正确的是 A. RNA能透过半透膜 B. RNA能发生水解反应 C.核酸包括核糖核酸和脱氧核糖核酸两大类 D.核蛋白水解后能得到核酸
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瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖．因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项．核糖体主要由蛋白质（40%）和RNA（60%）构成．则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是（ ）
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瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖．因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项．核糖体主要由蛋白质（40%）和RNA（60%）构成．则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是（ ）
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| A．蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸 |
| B．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性? |
| C．浓Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性 |
| D．凡含有“-CONH-”的化合物均为蛋白质 |
瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖。因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项。核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是（ ）
A．蛋白质水解的最终产物都是α―氨基酸
B．凡含有 ―CONH― 的化合物均为蛋白质
C．核糖体属于糖类物质
D．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能提纯蛋白质
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瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖．因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项．核糖体主要由蛋白质(40％)和RNA(60％)构成．则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
蛋白质水解的最终产物都是α－氨基酸 |
B． |
通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性? |
C． |
浓Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性 |
D． |
凡含有“－CONH－”的化合物均为蛋白质 |
联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答问题：
①写出合成甲醇反应的热化学方程式
②在图中曲线
③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
该反应的平衡常数k=
．
（2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
①温度升高，K值
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
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（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答问题：
①写出合成甲醇反应的热化学方程式
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1②在图中曲线
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
；③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；该反应的平衡常数k=
| 16 |
| 3 |
| 16 |
| 3 |
（2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
 |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度升高，K值减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇有利
有利
（填“有利”或“不利”）．③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．