在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）   （△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是（填写编号）
a．加了催化剂       b．缩小容器体积   c．降低温度        d．增加SO₃的物质的量．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有．
（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂      b．缩小容器体积
c．降低温度        d．增加SO₃的物质的量．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是．
②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-B．HB^-+A^-=HA+B^2-C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
③A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2- 6种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值（填“增大、减小或不变”）
（3）在600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是和25-30min．
（4）在第一次平衡状态时，SO₂的转化率是．
（5）在600℃时，测得某混合体系中各物质的浓度为：c（SO₂）=0.1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，c（SO₃）=0.2mol/L．通过计算，判断此混合体系中反应进行的方向．要求写出具体的计算过程．