24．计算过程: 答:A: ,B: . V(A): V(B)＝ .——青夏教育精英家教网—

反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为l mol SO₃(g)的△H= -99 kJ/mol

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________ 该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_______，理由是_________________；
（2）图中△H=____kJ/mol；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________
（4）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)=_________mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=__________
mol·L^-1·min^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H （要求计算过程）。

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（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^—1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；

（2）图中△H= KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）（2分）如果反应速率υ（SO₂）为0．05 mol·L^—1·min^—1,则υ（O₂）= mol·L^—1·min^—1、

υ(SO₃)= mol·L^—1·min^—1；

（5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H （要求计算过程）。

（6）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）

负极反应方程式是：

正极反应方程式是：

总反应方程式是：

（7）（2分）常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的c(H⁺)分别为c₁ 、c₂，则c₁：c₂= 。

（8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)

(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

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（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。、

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，并说明理由；

（2）图中△H= ；

（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^—1·min^—1，则v（O₂）= mol·L^—1·min^—1

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H （要有计算过程）。

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（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。、
已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示            、
                 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？                       。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？       ，并说明理由                                            ；
（2）图中△H=           ；
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^—1·min^—1，则v（O₂）=     mol·L^—1·min^—1
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H        （要有计算过程）。