摘要： 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水.放出142.9kJ的热量.表示该反应的热化学方程式是 A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol D.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol
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1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是
[ ]
A．
(l);ΔH＝－285.8kJ·
B．(g);ΔH＝－285.8kJ·
C．
(g);ΔH＝＋285.8kJ·
D．
;
ΔH=－285.8kJ·
1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是
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A．
(l);ΔH＝－285.8kJ·
B．(g);ΔH＝－285.8kJ·
C．
(g);ΔH＝＋285.8kJ·
D．
;
ΔH=－285.8kJ·
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为______．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为______．
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为______．
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（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为______．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为______．
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为______．
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（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=
（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知一些键断裂所需能量数据：
N-N：159kJ/mol N=N：419kJ/mol N≡N：945kJ/mol H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol H-O：465kJ/mol O-O：138kJ/mol O=O：498kJ/mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼
，过氧化氢
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式
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-573.6kJ/mol
-573.6kJ/mol
，氢气的燃烧热为286.8kJ/mol
286.8kJ/mol
．（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知一些键断裂所需能量数据：
N-N：159kJ/mol N=N：419kJ/mol N≡N：945kJ/mol H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol H-O：465kJ/mol O-O：138kJ/mol O=O：498kJ/mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼
H-O-O-H
H-O-O-H
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
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