Question

1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）

• A．H₂+

  1

  2

  O₂?H₂O△H=-285.8kJ/mol
• B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• C．H₂（g）+

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  2

   O₂（g）?H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• D．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）?H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：根据热化学方程式的书写判断，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下；
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol；
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数；
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反；
（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数；
（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．

解答：解：A．物质的状态影响反应热，书写热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号，该反应的热化学方程式未注明物质的聚集状态，故A错误；
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）中是4g氢气燃烧生成液态水，放热应为571.6KJ，故B错误；
C．1g氢气物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，△H＜0，1mol氢气燃烧放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ，所以热化学方程式为H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故C正确；
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-571.6KJ/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6KJ，热化学方程式中是生成气态水，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．