题目内容
1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是
[ ]
A．
(l);ΔH＝－285.8kJ·
B．(g);ΔH＝－285.8kJ·
C．
(g);ΔH＝＋285.8kJ·
D．
;
ΔH=－285.8kJ·
答案：A
解析：
解析：
|
解析：根据题目条件，生成的水为液态，所以 B错．根据书写热化学方程式必须注明各物质的聚集状态，所以D错．1g氢气即为0.5mol氢气，燃烧后放出142.9kJ热量，故1mol氢气完全燃烧放出热量142.9×2＝285.8(kJ)，2mol氢气完全燃烧放出热量142.9×4=571.6(kJ)，C的热量ΔH应“－”． |
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(g);ΔH＝＋285.8kJ·
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ΔH=－285.8kJ·