随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”）．
（2）若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①该条件下反应的平衡常数K=．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
③下列措施中能使H₂转化率增大的是．
A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大     C．将H₂O（g）从体系中分离出来    D．再充入3mol CO₂
（3）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式．

在学校科技节活动中，一位高一年级同学给同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．

（1）魔术一“奇花变色”道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色该魔术中没有涉及的性质是（填字母序号）．
A．氨分子是不断运动的  B．氨分子有一定质量  C．氨气具有还原性
D．氨水显碱性          E．氨气极易溶于水
道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中．该魔术中涉及的化学反应为（用化学方程式表示）．
（2）魔术二“滴水生火”、“吹气生火”道具如图3所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会脱脂棉会燃烧起来．淡黄色化合物为：．（填化学式）“吹气生火”发生的化学反应方程式是：．该反应中淡黄色化合物的作用是：（填字母序号）．
A．氧化剂    B．还原剂     C．即做氧化剂、又做还原剂
D．即不做氧化剂、又不做还原剂
（3）魔术三“蔬菜汁”变“橙汁”变“西瓜汁”道具如图4所示，在浅绿色的“蔬菜汁”中滴入浅黄绿色的A，溶液变为“黄色橙汁”，“橙汁”里面有离子，向“橙汁”里加入无色溶液B 溶液变为“红色西瓜汁”其离子方程式．
有同学说，直接在“蔬菜汁”中加入NaOH会看到的现象，其颜色变化的化学反应方程式：．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．

A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Ni²⁺的核外电子排布式是．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，基主要原因是．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）下列说法正确的是．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化  D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为．
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是．在FeS晶胞中，与Fe²⁺距离相等且最近的S^2-围成的多面体的空间构型为．
B．制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m₁g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO₃纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂=g，其中混有NaClg．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水g．
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．

高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．
（1）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为．

（2）某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如图2所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）．
（3）金属钾采用的是图3中的（填字母代号）堆积方式．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图4所示．
①1mol C₆₀分子中σ键的数目为．
②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：．

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）元素⑦位于元素周期表的区．
（2）元素①与元素③各2个原子形成的化合物分子中元素③原子的杂化方式是．
（3）元素⑨的外围电子排布式为．
（4）在周期表中位于对角线的元素性质相似．试写出少量元素②的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图1所示，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图中的序号）．
（6）元素⑤单质晶体中原子的堆积方式如图2所示，其晶胞特征如图3所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4所示．

晶胞中元素⑤原子的配位数为，一个晶胞中元素⑤原子的数目为．