题目内容
下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
（1）元素⑦位于元素周期表的 区．
（2）元素①与元素③各2个原子形成的化合物分子中元素③原子的杂化方式是 ．
（3）元素⑨的外围电子排布式为 ．
（4）在周期表中位于对角线的元素性质相似．试写出少量元素②的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（5）第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图1所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）．
（6）元素⑤单质晶体中原子的堆积方式如图2所示，其晶胞特征如图3所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4所示．
晶胞中元素⑤原子的配位数为 ，一个晶胞中元素⑤原子的数目为 ．
（1）元素⑦位于元素周期表的
（2）元素①与元素③各2个原子形成的化合物分子中元素③原子的杂化方式是
（3）元素⑨的外围电子排布式为
（4）在周期表中位于对角线的元素性质相似．试写出少量元素②的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
（5）第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图1所示，其中序号“8”代表
（6）元素⑤单质晶体中原子的堆积方式如图2所示，其晶胞特征如图3所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4所示．
晶胞中元素⑤原子的配位数为
分析：（1）根据最后填入电子的轨道名称确定所属区域；
（2）元素①、元素③分别是H、C元素，元素①与元素③各2个原子形成的化合物是C2H2，根据碳原子含有的σ键个数确定杂化方式；
（3）元素⑨是Fe元素，根据构造原理写出其外围电子排布式；
（4）元素②是Be元素，根据对角线原则知，氯化铍的性质和氯化铝相似，能和氢氧化钠反应生成偏铍酸钠；
（5）第三周期中，晶体单质熔点最高的是原子晶体，非金属性越强的元素其电负性越强，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（6）元素⑤是Al元素，每个顶点上的原子在每个晶胞中的配位数是3，每个顶点上的原子被8个晶胞占有，且每个面上的原子被2个晶胞占有，据此判断其配位数；利用均摊法计算每个晶胞含有的原子数．
（2）元素①、元素③分别是H、C元素，元素①与元素③各2个原子形成的化合物是C2H2，根据碳原子含有的σ键个数确定杂化方式；
（3）元素⑨是Fe元素，根据构造原理写出其外围电子排布式；
（4）元素②是Be元素，根据对角线原则知，氯化铍的性质和氯化铝相似，能和氢氧化钠反应生成偏铍酸钠；
（5）第三周期中，晶体单质熔点最高的是原子晶体，非金属性越强的元素其电负性越强，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（6）元素⑤是Al元素，每个顶点上的原子在每个晶胞中的配位数是3，每个顶点上的原子被8个晶胞占有，且每个面上的原子被2个晶胞占有，据此判断其配位数；利用均摊法计算每个晶胞含有的原子数．
解答：解：（1）元素⑦是Cl元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，所以最后填入的是p电子，则该元素属于p区，故答案为：p；
（2）元素①、元素③分别是H、C元素，元素①与元素③各2个原子形成的化合物是C2H2，乙炔中每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式是sp，故答案为：sp；
（3）元素⑨是Fe元素，其外围电子排布式3d64s2，故答案为：3d64s2；
（4）根据对角线规则知，氯化铍和氯化铝性质相似，则氯化铍和氢氧化钠反应方程式与氯化铝和氢氧化钠反应方程式相似，所以氯化铍和氢氧化钠反应方程式为：BeCl2+4NaOH=Na2BeO2+2NaCl+2H2O，故答案为：BeCl2+4NaOH=Na2BeO2+2NaCl+2H2O；
（5）硅属于原子晶体，在第三周期中硅单质熔点最高，第三周期中电负性最大的是Cl元素，氯气和氩的晶体都属于分子晶体，氯气的熔点大于氩，所以电负性最大的是2，
故答案为：Si；2；
（6）元素⑤是Al元素，每个铝原子的配位数=3×8×
=12，每个晶胞含有的铝原子个数=
×6+8×
=4，故答案为：12；4．
（2）元素①、元素③分别是H、C元素，元素①与元素③各2个原子形成的化合物是C2H2，乙炔中每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式是sp，故答案为：sp；
（3）元素⑨是Fe元素，其外围电子排布式3d64s2，故答案为：3d64s2；
（4）根据对角线规则知，氯化铍和氯化铝性质相似，则氯化铍和氢氧化钠反应方程式与氯化铝和氢氧化钠反应方程式相似，所以氯化铍和氢氧化钠反应方程式为：BeCl2+4NaOH=Na2BeO2+2NaCl+2H2O，故答案为：BeCl2+4NaOH=Na2BeO2+2NaCl+2H2O；
（5）硅属于原子晶体，在第三周期中硅单质熔点最高，第三周期中电负性最大的是Cl元素，氯气和氩的晶体都属于分子晶体，氯气的熔点大于氩，所以电负性最大的是2，
故答案为：Si；2；
（6）元素⑤是Al元素，每个铝原子的配位数=3×8×
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| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
点评：本题考查元素周期表和物质结构，明确元素周期表的结构、物质的性质是解本题关键，难点是配位数的计算方法．
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